Utilidad de los
alcoholes, éteres y esteres en la industria
Alcoholes
Compuestos
orgánicos en cuya estructura se encuentra el grupohidroxilo (-OH), unido a un
carbono que solo se acopla a otro carbono o a hidrógenos.
Pueden ser alifáticos (R-OH) o
aromáticos (Ar-OH) estos últimos se conocen como fenoles.
Son un grupos de compuestos muy
importantes, no solo por su utilidad industrial, de laboratorio, teórica, o
comercial, si no también, porque se encuentran muy extensamente en la vida
natural.
Cuando
en la molécula del alcohol hay mas de un grupo hidroxilo se les llama polioles
o alcoholes polihídricos. Si son dos grupos hidroxilos se llaman glicoles,
tres, gliceroles, cuatro tetrioles y así
Nomenclatura de
Es común que los
alcoholes se nombren usando la palabra alcohol como
nombre, y con el "apellido" del grupo correspondiente a
los alcanos básicos
que le dan lugar, esta nomenclatura se ilustra a continuación.
También existe la denominación de la
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) que resulta
necesaria para los alcoholes con estructura mas compleja.
Según la IUPAC para nombrar los alcoholes se utiliza la terminación -ol al final de la nomenclatura raíz del homólogo correspondiente de los alcanos.
Según la IUPAC para nombrar los alcoholes se utiliza la terminación -ol al final de la nomenclatura raíz del homólogo correspondiente de los alcanos.
Esta nomenclatura de la IUPAC es particularmente útil para
los alcoholes más complejos, la posición del grupo hidroxilo (-OH) se
señala con un número, este número corresponde al carbono de la cadena recta más
larga encontrada, y contado a partir del extremo más cercano al carbono que
tiene el grupo hidroxilo. Los ejemplos de la figura 1 sirven para comprender:
Los alcoholes también pueden tener anillos cerrados en la
estructura, en este caso se les coloca el prefijo ciclodelante del
nombre.
A su vez los alcoholes pueden ser primarios,
secundarios o terciarios, en dependencia de la cantidad de carbonos
acoplados a aquel que tiene el grupo hidroxilo
El etanol tiene solo un grupo metilo acoplado al carbono
donde está el grupo hidroxilo, por lo que se convierte en un alcohol primario. y el isopropílico tiene dos, y
el 1-butílico tres, por lo que son alcoholes secundario y terciario.
Propiedades físicas de los alcoholes.
El punto de fusión y ebullición de los alcoholes crece con el aumento
del tamaño de la molécula.
En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con más de 12 son sólidos.
En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente, ya con más de 12 son sólidos.
solubilidad: en agua (con raras excepciones) se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol, etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o más átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que,
Propiedades químicas de los alcoholes.
Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan
el oxigeno o que lo pierdan. Son bastante reactivos.
Rxn
metales alacalinos y alcalinos-térreos: Los
alcoholes reaccionan con estos metales igualmente como lo hace el agua, pero
con menos violencia, para formar lo que se conoce comoalcóxidos (equivalentes
a los hidróxidos que forma el agua).
Na + CH3CH2OH ---------------> CH3CH2ONa + ½H2
Los alcoholes primarios reaccionan con mas fuerza que los secundarios, y estos a su vez, con más que los terciarios.
Reacción con los ácidos: Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos e
inorgánicos fuertes para formar los ésteres. Los ésteres obtenidos
de ácidos inorgánicos es frecuente encontrarlos como ésteres inorgánicos.
CH3OH + SO4H2 ---------------> CH3O-SO2-OCH3 Metanol + Ácido sulfúrico -----------------> Sulfato de metilo.
Algunos de los usos de los
alcoholes
Se utilizan como productos químicos intermedios y disolventes
en las industrias de textiles, colorantes, productos químicos,
detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, pinturas y
barnices. Algunos compuestos se utilizan también en ladesnaturalización del
alcohol, en productos de limpieza, aceites y tintas de secado rápido,
anticongelantes, agentes espumígenos y en la flotación de
minerales.
El n-propanol es un disolvente
utilizado en lacas, cosméticos, lociones dentales, tintas de impresión,
lentes de contacto y líquidos de frenos. También sirve como antiséptico,
aromatizante
sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos, producto
químico intermedio y desinfectante.
El isopropanol es otro
disolvente industrial importante que se utiliza como anticongelante, en aceites
y tintas de secado rápido, en la desnaturalización de alcoholes y en
perfumes. Se emplea como antiséptico y sustitutivo del alcohol
etílico en cosméticos (p. ej. lociones para la piel,
tónicoscapilares y alcohol para fricciones), pero no puede utilizarse en
productos farmacéuticos aplicados internamente ;es un ingrediente de jabones
líquidos, limpiacristales, aromatizante sintético de bebidas no alcohólicas y
alimentos y producto químico intermedio.
El n-butanol se emplea como
disolvente de pinturas, lacas, barnices, resinas naturales y sintéticas,
gomas, aceites vegetales, tintes y alcaloides. Se utiliza como sustancia
intermedia en la fabricación de productos químicos y farmacéuticos, y en
las industrias de cuero artificial, textiles, gafas de seguridad, pastas
de caucho, barnices de laca, impermeables, películas
fotográficas y perfumes.
El sec-butanol se utiliza
también como disolvente y producto químico intermedio, y se encuentra en
líquidos hidráulicos de frenos, limpiadores industriales,abrillantadores,
decapantes de pinturas, agentes de flotación para minerales, esencias de
frutas, perfumes y colorantes; un disolvente para revestimientos de superficie
y adhesivos, se emplea en lacas, decapantes de pinturas,
perfumes, productos de limpieza y líquidos hidráulicos.
El terc-butanol se utiliza para la eliminación del agua de los
productos, como disolvente en la fabricación de fármacos, perfumes y aromas, y
como producto químico intermedio. También es un ingrediente de
productos
industriales de alcohol, un desnaturalizante de alcoholes y un cebador de
octano en gasolinas. Los alcoholes amílicos; actúan como espumígenos en la
flotación de minerales. Muchos alcoholes, entre ellos el alcohol
metilamílico, 2-etilbutanol, 2-etilhexanol, ciclohexanol, 2-octanol y
metilciclohexanol, se utilizan en la fabricación de lacas.
Imágenes y gráficas del alcohol
Beneficios Del
alcohol
Demencias: Dos estudios europeos han demostrado que el vino puede preservar las
funciones cognitivas de las personas mayores. Los científicos concluyeron que
el consumo moderado de vino tiene un efecto profiláctico que puede surtir
impacto en el Alzheimer y otras formas de demencia.
Vista: Investigadores han reportado
en un reciente artículo de la Revista de la Sociedad Americana de
Geriatría que las personas que beben vino con moderación son menos
propensas a desarrollar la degeneración macalar relacionada con la edad.
Catarros: Expertos de
cinco universidades hallaron que las personas que bebieron dos vasos de vino
tinto al día tienen 44% menos de probabilidades de adquirir catarro que los
abstemios.
Cardiopatías: Varios estudios han confirmado los positivos vínculos entre el consumo moderado de vino y el menor riesgo de padecer enfermedades coronarias. Un reciente estudio publicado en la Revista Americana de Fisiología indica que el resveratrol, el componente antioxidante del vino, inhibe una proteína que produce una condición denominada cardiofibrosis, que reduce la eficiencia del bombeo cardiaco.
Úlceras: Un estudio publicado en enero del 2003 por la Revista Americana de Gastroenterología, demostró que el consumo moderado y regular de vino reduce el riesgo de úlceras pépticas y puede ayudar al organismo a liberarse de las bacterias que se sospecha sean causantes de las mismas.
Diabetes: La Facultad de Salud Pública de Harvard descubrió que las mujeres que beben moderadamente son 58% menos propensas a desarrollar diabetes.
Cálculos biliares y de riñón: Una encuesta italiana en la que participaron 15 910 hombres y 13 674 mujeres halló que el consumo diario y moderado de alcohol protege contra los cálculos biliares. Estudios japoneses y franceses han llegado a la misma conclusión. Beber el tipo de alcohol adecuado puede ayudar también con los cálculos de riñón. Un estudio publicado en la Revista Americana de Epidemiología indicó que el riesgo de que se formen cálculos de riñón se redujo al 39% entre los bebedores de vino.
Intoxicaciones
alimenticias: La
Universidad de Virginia del Este condujo una investigación que sugiere que
beber 1 o 2 vasos de vino con las comidas puede ayudar a prevenir
intoxicaciones, disentería y las llamadas diarreas del viajero.
El terc-butanol se utiliza para la eliminación del agua de los
productos, como disolvente en la fabricación de fármacos, perfumes y aromas, y
como producto químico intermedio. También es un ingrediente de
productos
industriales de alcohol, un desnaturalizante de alcoholes y un cebador de
octano en gasolinas. Los alcoholes amílicos; actúan como espumígenos en la
flotación de minerales. Muchos alcoholes, entre ellos el alcohol
metilamílico, 2-etilbutanol, 2-etilhexanol, ciclohexanol, 2-octanol y
metilciclohexanol, se utilizan en la fabricación de lacas.
Riesgos para la salud
Metanol
El
alcohol metílico tiene propiedades tóxicas que puedenhacerse evidentes tanto
por exposición aguda como crónica. Los alcohólicos que ingieren este
líquido o los trabajadores que
inhalan
sus vapores pueden sufrir lesiones. En experimentos conanimales se ha
demostrado que el alcohol metílico puede penetrar en la piel en cantidad
suficiente como para causar una intoxicación mortal.
En
casos de intoxicación grave, generalmente por ingestión, elalcohol metílico
actúa de forma específica en el nervio óptico, causando ceguera como
resultado de la degeneración del nervio óptico, acompañada de cambios
degenerativos en las células ganglionares de la retina y trastornos
circulatorios en la coroides.
La
ambliopía es normalmente bilateral y puede aparecer pocas horas después
de la ingestión, mientras que la ceguera total no se instaura hasta
pasada una semana. Las pupilas aparecen dilatadas, la esclerótica congestionada
y el iris está pálido y presenta escotoma central; las funciones respiratorias
y cardiovasculares están deprimidas y, en los casos muy graves, el
paciente está
inconsciente,
si bien el coma puede ir precedido de delirio.Las consecuencias de la
exposición industrial a los vapores de alcohol metílico pueden variar
considerablemente de un trabajador a otro. Bajo diferentes condiciones de
intensidad y duración de la exposición, los síntomas de la intoxicación
son: irritación
de
las mucosas, cefalea, zumbido de oídos, vértigo, insomnio, nistagmo,
dilatación de las pupilas, visión borrosa, náuseas, vómitos, cólicos y
estreñimiento. Pueden producirse lesiones cutá-neas por la acción irritante y
disolvente del alcohol metílico y también por la acción lesiva de los
tintes y resinas disueltas en él.
Estas
lesiones se localizan preferentemente en las manos, las muñecas y los
antebrazos.
Se
ha sugerido que la exposición crónica combinada a metanol y monóxido de
carbono es un factor causante de aterosclerosis
cerebral.
La acción tóxica del alcohol metílico se atribuye a oxidación
metabólica en ácido fórmico o formaldehído, producto éste que tiene
un efecto nocivo específico en el sistema nervioso, y posiblemente a acidosis
grave. Estos procesos de oxidación pueden ser inhibidos por el
alcohol etílico.
Etanol
Un
riesgo industrial frecuente es la exposición a vapores enla proximidad de un
proceso en el que se utiliza alcohol etílico. La exposición prolongada a
concentraciones superiores a 5.000 ppm causa irritación de los ojos y la
nariz, cefalea, sopor, fatiga y narcosis. El alcohol etílico se oxida muy
rápidamente en el organismo a dióxido de carbono y agua. El alcohol no
oxidado se excreta en la orina y en el aire espirado, de manera que apenas
se producen efectos acumulativos. Su efecto en la piel es similar
al de todos los disolventes de grasas y, de no tomarse las
debidasprecauciones, puede producirse una dermatitis de
contacto.
Recientemente
se ha sospechado la existencia de otro riesgo potencial en las personas
expuestas a etanol sintético, por haberse demostrado que este producto es
cancerígeno en ratones tratados con dosis altas. Un estudio epidemiológico
posterior ha revelado una mayor incidencia de cáncer de laringe (cinco
veces superior a la prevista) en un grupo de trabajadores empleados en
una fábrica de etanol obtenido mediante ácidos fuertes. Parece
ser que el agente causal fue el sulfato de dietilo, aunque también
estaban implicados las alquil sulfonas y otros
posibles cancerígenos. Una solución acuosa con un 30 % de alcohol
puede producir una mezcla inflamable de vapor y aire a 29 ºC. Otraque
contenga solamente un 5 % de alcohol puede producirla a 62 ºC. La
ingestión es poco probable en el entorno industrial, pero posible en el
caso de los alcohólicos. El peligro de este consumo anómalo depende de la
concentración de etanol, que si es superior al 70 % puede producir lesiones
esofágicas y gástricas, y de la presencia de desnaturalizantes.
n-Propanol
No se han notificado casos de intoxicación relacionados
con el uso industrial de n-propanol. Para los animales de experimentación
es moderadamente tóxico cuando se administra por vías respiratoria, oral
o percutánea. Irrita las mucosas y deprime el sistema nervioso central.
Cuando se inhala, produce una leve irritación del aparato respiratorio y
ataxia. Es algo más tóxico que el alcohol isopropílico, pero
aparentemente provoca los mismos efectos biológicos. Se conoce un caso de
fallecimiento por ingestión de 400 ml de n-propanol. Los cambios
morfopatológicos observados fueron principalmente edema cerebral y
pulmonar, también presentes con frecuencia
en la intoxicación etílica
compuestos más representativos
ÉSTERES
Los esteres son los
que dan olor y sabor a muchas frutas y es por eso que son utilizados para hacer
esencias, aromatizantes y perfumes. Las moléculas de éster contienen un grupo
carbonilo unido a un grupo -OR. Un éster en términos de un
ácido y un alcohol precursores que podrían reaccionar para producir ese éster.
La parte ácida de un éster incluye el grupo carbonilo y un átomo de hidrógeno,
un grupo alquilo o un grupo arilo. La parte alcohólica de
un éster incluye el grupo -OR.
Propiedades físicas de los ésteres
· Aislantes eléctricos en fusión y en
disolución.
· Bajo
temperatura de fusión y ebullición que crece con la masa molar. Las propiedades
físicas y químicas de los ésteres de bajo peso molecular corresponden, en
general, a una combinación de las propiedades de los dos grupos. Al aumentar el
peso molecular, la parte de hidrocarburo de la molécula tiene un efecto
preponderante sobre las funciones oxigenadas, razón por la cual los ésteres
superiores son ceras sólidas, blandas e insolubles en agua.
· Según la longitud de la cadena hidrocarbonada serán más o menos solubles en agua y más o menos solubles en disolventes orgánicos (hexano, éter, benceno, acetona…)
· A
causa del número extraordinariamente elevado de ácidos y alcoholes que pueden
utilizarse en la reacción de esterificación, se han preparado y estudiado miles
de ésteres, desde el más sencillo (HCOOCH3, formiato de metilo), hasta los
compuestos de peso molecular más elevado que contienen 30 o más átomos de
carbono en ambas partes de la molécula.
Propiedades
químicas de los esteres
·
En las reacciones de los ésteres, la cadena se rompe siempre en un enlace
sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y
el grupo R-CO-, eliminando así el alcohol o uno de sus derivados.
· La saponificación de los
ésteres, llamada así por su analogía con la formación de jabones a partir de
las grasas, es la reacción inversa a la esterificación: Los ésteres se
hidrogenan más fácilmente que los ácidos, empleándose generalmente el éster etílico
tratado con una mezcla de sodio y alcohol, y se condensan entre sí en presencia
de sodio y con las cetonas.
Algunos de los usos de los ésteres
·
Disolventes
Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos y
se acostumbran a utilizar como disolventes, especialmente los acetatos de los
alcoholes metílico, etílico y butílico.
·
Plastificantes
El acetatopropionato de celulosa y el
acetatobutirato de celulosa han conseguido gran importancia como materiales
termoplásticos. El nitrato de celulosa con un contenido de 10,5-11% de
nitrógeno se llama piroxilina y con alcohol y alcanfor (plastificante) forma el
celuloide. El algodón dinamita es nitrato de celulosa con el 12,5-13,5% de nitrógeno.
La cordita y la balistita se fabrican a partir de éste, que se plastifica con
trinitrato de glicerina (nitroglicerina). Los sulfatos de dimetilo y dietilo
(ésteres del ácido sulfúrico) son excelentes agentes de alcoholización de
moléculas orgánicas que contienen átomos de hidrógeno lébiles, como por
ejemplo, el midón y la celulosa.
·
Aromas artificiales
Muchos de los ésteres de bajo peso molecular
tienen olores característicos a fruta: plátano (acetado de isoamilo), ron
(propionato de isobutilo) y piña (butirato de butilo). Estos ésteres se
utilizan en la fabricación de aromas y perfumes sintéticos.
·
Aditivos Alimentarios
Estos mismos ésteres de bajo peso molecular que
tienen olores característicos a fruta se utilizan como aditivos alimentarios,
por ejemplo, en caramelos y otros alimentos que han de tener un sabor afrutado.
·
Productos Farmacéuticos
Productos de uso tan frecuente como los
analgésicos se fabrican con ésteres.
·
Polímeros Diversos
Los ésteres de los ácidos no saturados, por
ejemplo, del ácido acrílico o metacrílico, son inestables y se polimerizan
rápidamente, produciendo resina; así, el metacrilato de metilo (lucita o
plexiglás). De manera análoga los ésteres de los alcoholes no saturados son
inestables y reaccionan fácilmente con ellos mismos; así, el acetado de vinilo
se polimeriza dando acetato de polivinilo. Las resinas de poliéster, conocidas
como gliptales, resultan de la poliesterificación de la glicerina con anhídrido
ftálico; el proceso puede controlarse de manera que se produzca una resina
fusible o infusible. Cuando la poliesterificación se realiza en presencia de un
ácido no saturado de cadena larga del tipo de los aceites secantes, la
polimerización de éste por oxidación se superpone a la poliesterificación y se
producen los esmaltes sintéticos, duros y resistentes a la intemperie, que son
muy adecuados por el acabado de los automóviles. La poliesterificación del
etilenglicol con el ácido tereftálico produce fibra de poliéster. Si se da
forma de láminas a este material, constituye una excelente película
fotográfica.
Todos los repelentes de insectos que podemos
encontrar en el mercado contienen ésteres.
Imágenes
y Gráficas alusivas a Los Compuestos
Riesgos
Que producen Los èsteres en la salud
Los estudios han mostrado
daños en el hígado, riñones, pulmones y testículos. Por otra parte, un estudio
japonés publicado en 2006 realizado con primates jóvenes no ha encontrado daños
testiculares de ningún tipo. El Instituto de Sanidad y Protección al Consumidor
de la Oficina Química Europea ha encontrado que dos de los ftalatos
considerados peligrosos para el hombre y prohibidos en la UE (el DINF o
diisononilftalato y el DIDP o diisodecilftalato) no suponen un riesgo para la
salud humana o para el medio ambiente en su formas de uso actuales.
También causa confusión en animales como roedores.
El MINISTERIO DE SALUD ha tomado conocimiento de la posible existencia de
riesgos para la salud de los niños menores de (TRES) 3 años por el empleo de
ésteres de ácido ftálico como plastificantes en la fabricación de mordillos y
otros artículos de puericultura, así como de juguetes que puedan ser mordidos o
chupados.
Que si bien se reconoce que existen diversas fuentes de exposición a los
ésteres de ácido ftálico tales como el aire, el ambiente, el agua de bebida y
los alimentos, ante la posibilidad de que tengan efectos adversos sobre la
salud el COMITE CIENTIFICO SOBRE TOXICIDAD, ECOTOXICIDAD Y MEDIO AMBIENTE de la
UNION EUROPEA ha recomendado la adopción de medidas precautorias de restricción
en el uso de ésteres de ácido ftálico en mordillos y juguetes pasibles de ser
mordidos, destinados a niños menores de (TRES) 3 años.
Beneficios que Producen Los Esteres En La Salud
Omega 3 ácido etil ésteres es el nombre
dado a las grasas poliinsaturadas
que son buenas para la salud. Estas grasas están obligadas a reducir los
niveles de triglicéridos en el cuerpo, lo que controla los niveles de
colesterol malo y prevención de enfermedades del corazón y paro cardíaco
súbito.
Hay numerosos otros beneficios del
consumo de ésteres de omega 3 ácido etílico en forma de cápsulas. Estas
cápsulas son fabricadas mediante el uso de aceite de pescado, que es una de las
fuentes más ricas y más saludables, particularmente DHA y EPA.
Los beneficios más notables del consumo
de estos se observan en el contexto de la prevención de ciertas enfermedades
como el cáncer y la enfermedad de Alzheimer. Además, también son buenos para la
promoción de la salud general y salud mental particular. Ésteres de Omega 3
prevenir la depresión y la ansiedad y otros trastornos mentales relacionadas
con la salud.
Los médicos han reconocido los
beneficios de salud asociados con el consumo de cápsulas de aceite de pescado.
Recomiendan estos suplementos a personas de todas las edades, especialmente las
mujeres embarazadas, niños y ancianos.
Cápsulas son buenos para reducir la
inflamación en todo el cuerpo. Dichas medidas pueden adoptarse en condiciones
inflamatorias como artritis, cistitis y prostatitis. Normalmente de 3 a 4
porciones de un suplemento nutricional de omega 3 son recomendadas por los
médicos. Sin embargo, si usted es deficiente, puede incrementar esta dosis.
Compuestos
Más Representativos De Los Esteres
Éteres.
Propiedades físicas de los éteres.
-
El éter metílico (P.e. -24°C) y el éter metil etílico (P.e. 8°C) son gases a temperatura normal. Ya el éter etílico (P.e. 35°C) es un líquido muy volátil. Los éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la cadena.
Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable. Por ejemplo: el éter C2-H5-O-C2-H5, con peso molecular 74 tiene un punto de ebullición de 35°C, y el alcano CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 de peso molecular 72 tiene un punto de ebullición de 36°C.
Los éteres tienen una solubilidad en agua comparable con los alcoholes para peso molecular similar, así el éter C2-H5-O-C2-H5 tiene la misma solubilidad que el alcohol CH3-CH2-CH2-CH2-OH unos 8g/100ml de agua a 25°C.
Propiedades químicas de los Éteres.No tienen hidrógenos activos como en los casos de los alcoholes o ácidos. Por este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del calor para descomponerse y ahí si poder reaccionar con algunos metales.CH3 — CH2 –O–(CH2)2— CH3 + 2 Na —–> CH3 — CH2 O Na + CH3 — CH2 — CH2 NaEtano oxi Propano Etanolato de sodio sodio propiloOxidación: Ante agentes oxidantes fuertes como el Dicromato de potasio, los éteres se oxidan dando aldehídos.CH3 — CH2 —O—(CH2)2— CH3 —-> CH3 — HC = O + CH3 — CH2 — HC = O + H2OEtano oxi Propano O2 Etanal PropanalGráficas alusivas a los éteres:
Usos industriales de los éteres
· Medio de arrastre para la deshidratacion de alcoholes isopropilicos y etílicos.· Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).· Combustible inicial de motores diésel.· Fuertes pegamentos.· Antinflamatorio abdominal para después del parto, solo uso externo.· Anestésicos.Otros usos:Son buenos disolventes, especialmente el éter etílico. Este éter se utilizó como anestésico durante mucho tiempo. Produce la inconsciencia mediante la depresión del sistema nervioso central, pero tiene efectos irritantes del sistema respiratorio y provoca náuseas y vómitos luego de la anestesia. El éter metilpropílico se prefiere como anestésico porque casi no tiene efectos secundarios.Riesgos de fuego y explosión:Es un líquido inflamable, muy volátil y que puede formar peróxidos explosivos, por lo que existe un alto riesgos de fuego y explosión. Los vapores pueden llegar a un punto de ignición, prenderse y transportar el fuego al lugar que los originó, además pueden explotar si se prenden en un área cerrada.Además, debido a que su punto de autoignición es bajo y puede generar electricidad estática, debido a que no es conductor, el riesgo de incendio o explosión aumenta. Las mezclas aire-éter que contengan mas de 1.85 % en volumen de este último, son explosivamente peligrosas. Por otra parte, al agitar éter anhidro puede generarsuficiente electricidad estática como para iniciar un incendio.Riesgos a la salud:En general, es moderadamente tóxico y causa síntomas de narcosis y anestesia y, solo en casos extremos, la muerte por parálisis respiratoria. No sufre cambios químicos dentro del cuerpo.Inhalación: Causa náuseas, vómito, dolor de cabeza y pérdida de la conciencia, causando cierta irritaciónCompuestos más representativos de los éteres
BibliografíaAlcoholes- http://www.sabelotodo.org/quimica/alcoholes.html
- http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivst/2012/104-03.pdf
- http://www.conalcohol.com/beneficios-del-alcohol
- http://cidtur.eaeht.tur.cu/boletines/Boletines/Cid06/may-jun/alcohol.htm
Ésteres
Éteres
